CHAPITRE 3 : LE TABLEAU PERIODIQUE

comment classer le tableau
Écrivons un atome long selon la loi de Klechkowski :
Le 1s d’abord, n + l = 0 (c’est un L, pas un “un”)
on obtiens, sans les exposants : (1s) (2s2p) (3s3p) (4s3s4p) (5s4d5p) (6s4f5d6p) (7s5f6d)
On s’arrête a 6d, car quand on rajoute des atomes après 
, l’atome devient instable, donc il a pas le droit à sa place dans le tableau (les racistes !!! )
On découpe ensuite cette longue chaîne en petites chaînes commençant par une sous couche ns, on obtient les lignes du tableau :
1è ligne : 1s    (2)
2è ligne : 2s2p    (8)
3è ligne : 3s3p     (8)
4è ligne : 4s3d4p     (18)
5è ligne : 5s4d5p      (18)
6è ligne : 6s4f5d6p   (32)
7è ligne : 7s5f6d      (19)

En s’occupant des puissances (donc du nombres d’électron (et donc du nombre de protons car dans le tableau, tout est neutre, donc nb protons = nb électrons ))
On peut donc savoir combien il y a d’éléments par ligne ! (chiffres entre parenthèses)

Voici le tableau périodique avec le schéma de la dernière sous couche pour chaque élément  :

Ia       IIa    IIIb  IVB  Vb   VIb VIIb [------ VIII ---- ]   Ib    IIb    IIIa   IVa  Va   VIa   VIIa    0

Bloc s                                        Bloc d                                              Bloc p
1s1																	1s2	
2s1	2s2											2p1	2p2	2p3	2p4	2p5	2p6	
3s1	3s2											3p1	3p2	3p3	3p4	3p5	3p6	
4s1	4s2	3d1	3d2	3d3	3d4	3d5	3d6	3d7	3d8	3d9	3da	4p1	4p2	4p3	4p4	4p5	4p6	
5s1	5s2	4d1	4d2	4d3	4d4	4d5	4d6	4d7	4d8	4d9	4da	5p1	5p2	5p3	5p4	5p5	5p6	
6s1	6s2	5d1	5d2	5d3	5d4	5d5	5d6	5d7	5d8	5d9	5da	6p1	6p2	6p3	6p4	6p5	6p6	
7s1	7s2	6d1	6d2	6d3														

Bloc f
4f1	4f2	4f3	4f4	4f5	4f6	4f7	4f8	4f9	4fa	4fb	4fc	4fd	4fe	
5f1	5f2	5f3	5f4	5f5	5f6	5f7	5f8	5f9	5fa	5fb	5fc	5fd	5fe	

je mets a à la place de 10 : ça ne rentrait pas. b,c,d,e à la place de 11,12,13,14

les 2 lignes du dessous :
Elles correspondent au remplissage f, elles s’incluent dans le tableau à l’endroit indiqué par le doubles traits.
Il est une curiosité : les éléments f se greffent après le 1e élément d, et non pas avant, c’est un truc a retenir...

Le cas du 1s2
On met l’hélium 1s2 dans la colonne des gaz rares car il a leur propriétés.

Les chiffres romains : 
A quand seuls s et p interviennent, B quand les d interviennent
commençons par les chiffres accompagnés de a, il s’agit du nombre d’électrons de la dernière couche (seulement pour s et p), 0 veut dire que la couche est complète (reprendre la représentation de Lewis)
Pour les b, c’est plus dur, pour les premières colonnes, les électrons de valence sont les électrons s et ceux de d. 
Pour les 3 VIII, il y en a donc 8, d’électrons de valence, pour le 1e, il y a 8 électrons sur s et d, pour le 2è , les électrons nous emmerdent a quitter la sous couche s... : c’est bizarre
pour le 3è, seuls les d comptent.
Les 3 VIII ont des propriétés très voisines
pour le Ib, c’est l’électron seul dans les d qui compte
pour le IIb, c’est les électrons de s qui comptent
Tous les éléments d’une même colonne ont la même structure externe, seul change les électrons de coeur.

Quelques noms :
Ia : les alcalins
IIa :les alcalino terreux
IIIa : feuille du bore
IVa : feuille du carbonne
Va : feuille de l’azote
VIa : feuille de l’oxygène
VIIa : feuille des hallogènes
O : les gaz rares (très stables car leur dernière couche est complète)
Les éléments d sont appelés mataux de transistion, ou série de transition
3d -> 1e série
4d -> 2e série
5d -> 3e série
les 4f sont les lanthanides (ou terres rares)
les 5f dont les actinides (ou éléments rares)

Tableau périodique (en rouge : à savoir)
H																	He	
Li	Be											B	C	N	O	F	Ne	
Na	Mg											Al	Si	P	S	Cl	Ar	
K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr	
Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Tc	I	Xe	
Cs	Ba	La	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn	
Fr	Ra	Ac	??	Ha														

Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Cd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu	
Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr	

rayon d’un atome :
C’est âchement dur à déterminer, les électrons bougent tout le temps.
On défini donc le rayon de valence comme la demi distance séparant 2 noyaux.
dans le tableau, tous les élements d’une même ligne ont le même nombre quantique principal, donc à peu près le même rayon, mais plus on va a droite, plus il y a de protons dans le noyau, donc les électrons sont attirés, les atomes sont plus petits.
De gauche à droite, le rayon diminue.
les nombres quantiques augmentent dans la même colonne, le rayon avec !
De haut en bas, le rayon augmente.
Donc l’atome est d’autant plus petit qu’on se déplace en haut a droite.... (l’hélium est l’atome le plus petit)

Ionisation des atomes :
plus l’atome est petit, plus il faut d’énergie pour le sortir, l’hélium est l’atome le plus dur à extraire un électron....
Ex : classer les énergies d’ionisation des atomes suivants : Na, O, Si, Cs, He, C, Mg, Ne
Réponse : Cs<Mg<Si<C<O<He