comment classer le tableau
Écrivons un atome long selon la loi de Klechkowski :
Le 1s d’abord, n + l = 0 (c’est un L, pas un “un”)
on obtiens, sans les exposants : (1s) (2s2p) (3s3p) (4s3s4p) (5s4d5p) (6s4f5d6p) (7s5f6d)
On s’arrête a 6d, car quand on rajoute des atomes après
, l’atome devient instable, donc il a pas le droit à sa place dans le tableau (les racistes !!! )

On découpe ensuite cette longue chaîne en petites chaînes commençant par une sous couche ns, on obtient les lignes du tableau :

1è ligne : 1s    (2)

2è ligne : 2s2p    (8)

3è ligne : 3s3p     (8)

4è ligne : 4s3d4p     (18)

5è ligne : 5s4d5p      (18)

6è ligne : 6s4f5d6p   (32)

7è ligne : 7s5f6d      (19)

En s’occupant des puissances (donc du nombres d’électron (et donc du nombre de protons car dans le tableau, tout est neutre, donc nb protons = nb électrons ))

On peut donc savoir combien il y a d’éléments par ligne ! (chiffres entre parenthèses)

Voici le tableau périodique avec le schéma de la dernière sous couche pour chaque élément  :

Ia       IIa    IIIb  IVB  Vb   VIb VIIb [------ VIII ---- ]   Ib    IIb    IIIa   IVa  Va   VIa   VIIa    0

Bloc s                                        Bloc d                                              Bloc p

Bloc f

je mets a à la place de 10 : ça ne rentrait pas. b,c,d,e à la place de 11,12,13,14

les 2 lignes du dessous :

Elles correspondent au remplissage f, elles s’incluent dans le tableau à l’endroit indiqué par le doubles traits.

Il est une curiosité : les éléments f se greffent après le 1e élément d, et non pas avant, c’est un truc a retenir...

Le cas du 1s2

On met l’hélium 1s2 dans la colonne des gaz rares car il a leur propriétés.

Les chiffres romains :

A quand seuls s et p interviennent, B quand les d interviennent

commençons par les chiffres accompagnés de a, il s’agit du nombre d’électrons de la dernière couche (seulement pour s et p), 0 veut dire que la couche est complète (reprendre la représentation de Lewis)

Pour les b, c’est plus dur, pour les premières colonnes, les électrons de valence sont les électrons s et ceux de d.

Pour les 3 VIII, il y en a donc 8, d’électrons de valence, pour le 1e, il y a 8 électrons sur s et d, pour le 2è , les électrons nous emmerdent a quitter la sous couche s... : c’est bizarre

pour le 3è, seuls les d comptent.

Les 3 VIII ont des propriétés très voisines

pour le Ib, c’est l’électron seul dans les d qui compte

pour le IIb, c’est les électrons de s qui comptent

Tous les éléments d’une même colonne ont la même structure externe, seul change les électrons de coeur.

Quelques noms :

Ia : les alcalins

IIa :les alcalino terreux

IIIa : feuille du bore

IVa : feuille du carbonne

Va : feuille de l’azote

VIa : feuille de l’oxygène

VIIa : feuille des hallogènes

O : les gaz rares (très stables car leur dernière couche est complète)

Les éléments d sont appelés mataux de transistion, ou série de transition

3d -> 1e série

4d -> 2e série

5d -> 3e série

les 4f sont les lanthanides (ou terres rares)

les 5f dont les actinides (ou éléments rares)

Tableau périodique (en rouge : à savoir)

rayon d’un atome :

C’est âchement dur à déterminer, les électrons bougent tout le temps.

On défini donc le rayon de valence comme la demi distance séparant 2 noyaux.

dans le tableau, tous les élements d’une même ligne ont le même nombre quantique principal, donc à peu près le même rayon, mais plus on va a droite, plus il y a de protons dans le noyau, donc les électrons sont attirés, les atomes sont plus petits.

De gauche à droite, le rayon diminue.

les nombres quantiques augmentent dans la même colonne, le rayon avec !

De haut en bas, le rayon augmente.

Donc l’atome est d’autant plus petit qu’on se déplace en haut a droite.... (l’hélium est l’atome le plus petit)

Ionisation des atomes :

plus l’atome est petit, plus il faut d’énergie pour le sortir, l’hélium est l’atome le plus dur à extraire un électron....

Ex : classer les énergies d’ionisation des atomes suivants : Na, O, Si, Cs, He, C, Mg, Ne

Réponse : Cs<Mg<Si<C<O<He

^{Source : www.fvirtman.fr.st – Auteur : Fman}
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